Um elemento quimico de numero atomico igual a 17 e outro de numero atomico igual a 11 se combinam. faça a distribuição de eletrons desses atomos e responda.
A) Qual elemento que cede eletrons? Qual o que recebe? quantos eletrons são cedidos e recebidos por atomo?
B) Que ligaçao é formada entre esses elementos ?
POR FAVOR, SE ALGUÉM PODER ME AJUDAR. AGRADEÇO DESTE JÁ ♡♡♡
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) X cede, Y recebe, 1 elétron é cedido e recebido;
b) iônica
Explicação:
Fazer a distribuição eletrônica aplicando o Diagrama de Pauling
₁₁X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
₁₇Y: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
- vemos que "X" possui 1 elétron em sua camada de valência, tendo a tendência de cede-lo para estabilizar-se (Regra do Octeto), transformando-se no cátion X⁺¹;
- "Y" possui 7 elétrons em sua camada de valência, tendo a tendência de receber 1 elétron para estabilizar-se, tornando-se o ânion Y⁻¹;
- como a quantidade de elétrons cedidos tem que ser igual a quantidade de elétrons recebidos 1 átomo de "X" cede 1 elétron para 1 átomo de "Y", formando o composto iônico: XY;
Obs:
- por possuir 1 elétron em sua camada de valência, X pertence ao Grupo 1 - metais alcalinos;
- por possuir 7 elétrons em sua camada de valência, Y pertence ao Grupo 17 - halogênios;
- consultando a Tabela Periódica vemos que o elemento de Z= 11 é o sódio e o elemento de Z= 17 é o cloro;
- o composto formado é o NaCℓ - cloreto de sódio.
Resposta:
O elemento de nº atômico 17(I) está na família 7A; o de nº 11(II) está na 1A. Obs.: vc consegue essas informações a partir da tabela periódica.
a)por estar na família 1A, o elemento II tem mais facilidade em doar elétrons, pois tem apenas 1 em sua camada de valência; o elemento I tem mais facilidade em receber elétrons, pois já tem 7 em sua última camada, ou seja, falta apenas 1 para ficar estável.---------II- doa 1 elétron; I-recebe 1 elétron
b) ligação iônica; eu não entendi direito a 2º pergunta, mas creio que seja força intramolecular iônica.