Um elemento químico de número atômico igual a 16 e outro de número atômico igual a 8 se combinam. Faça a distribuição de elétrons desses átomos e responda:
(obs: recorde-se de justificar a resposta)
a) Identifique a família e o período dos elementos químicos identificados acima. (0,5)
b) Que ligação é formada entre esses elementos? Quantos átomos são cedidos/recebidos ou compartilhados por cada átomo? (1,0)
c) Trata-se de um composto molecular ou de um composto iônico? (0,5)
Soluções para a tarefa
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1
Resposta:
Distribuição eletronica:
Número atómico 16: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
Número atómico 8: 1s²2s²2p⁴
A)
elementento químico 16:
Período: 3, pois a última camada é a 3 Família: 16, como termina em p⁴
elemento químico 8:
Período: 2, pois a última camada é a 2 Família: 16, pois termina em p⁴ assim como a de cima
B) Ligação covalênte ou molecular, como ambos tem 4 eletrons na camada de valência eles compartilham 4 eletróns chagando a 8 eletróns na última camada, obedecendo assim a regra de octeto
C) Molecular, como eles compartilha eletróns mostra que eles fazem uma ligação molecular, gerando um composto molecular
Explicação:
meajudapfvkkkkk:
vlw men
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