Um elemento químico, ao ter sua distribuição eletrônica em ordem de energia realizada, apresentou subnível mais energético como sendo o subnível 4d5. Considerando este fato, este elemento só pode pertencer a:
Escolha uma:
a. Família 7A do período 5
b. Família 7A do período 4
c. Família 7B do período 5
d. Família 5B do período 4
e. Família 7B do período 4
Soluções para a tarefa
Resposta:
Olá, aluno !
Explicação:
O período é referente ao número de camadas que o átomo desse elemento possui para a realização da distribuição eletrônica, vamos lá :
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6
5s2
(Segunda Parte)
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 (4d5) << 4d5 = Subnível mais energético
5s2 << Camada de valência
Na segunda parte fiz a distribuição correta, para explicar que, o subnível mais energético de um átomo é o último aplicado na distribuição eletrônica para chegarmos no valor desejado. Note, que no primeiro exemplo eu não coloquei o " 4d5" ao lado do 4p6, justamente para deixar claro.
Quando o subnível mais energético se encontra na letra d, para descobrirmos a qual família esse elemento pertence, basta fazermos uma soma, entre a quantidade de elétrons presente no subnível mais energético e a quantidade de elétrons que há na camada de valência (última camada da distribuição eletrônica).
Nessa questão a soma é a seguinte, temos 5 elétrons no subnível mais energético e 2 na camada de valência (última camada da distribuição), ou seja, 5 + 2 = 7, logo, esse elemento é da família 7B e pertence ao 5º período já que possui 5 camadas.