Question

Um elemento químico A, de número atômico 19, combina-se com um elemento B, de número 34. Qual é a fórmula molecular do composto?

Answer 1

Perceba, primeiramente, que o número atômico de um átomo neutro também corresponde ao número de elétrons. Então A tem 19 elétrons e B tem 34 elétrons.

Na distribuição de Linus Pauling, fica fácil perceber como fica a camada de valência dos elementos ( se não souber, procure sobre).

O elemento A tem apenas 1 elétron na sua camada de valência. O elemento B tem 6 elétrons na sua camada de valência. Como os 2 são elementos representativos, a teoria do octeto pode ser usada.

Então A precisa de apenas 1 elétron para ficar estável, com 2 elétrons completando o orbital 4s. B precisa de 2 elétrons para completar o orbital 4p e também 8 elétrons na camada N (camada 4).

Então o ideal é que o composto seja BA2