um elemento químico A de número atômico 16,combina -se com um elemento B, de número atômico 17.A fórmula molecular do composto e o tipi de ligação são:
Soluções para a tarefa
Resposta:
Considerando apenas as moléculas possíveis pela regra do octeto- AB2
Considerando a possibilidade de ,do terceiro período em diante, haver expansão da camada de valência -AB4
Explicação:
Fazendo a distribuição eletrônica dos elementos temos:
A-1S2,2S2,2P6,3S2,3P4- Seis elétrons na camada de valência.
B-1S2,2S2,2P6,3S2,3P5-Sete elétrons na camada de valência.
O elemento A pertence a família dos calcogêneos e atinge a estabilidade com mais dois elétrons circulando em sua eletrosfera.
O elemento B é um halogêneo e atinge a estabilidade com mais um elétron circulando em sua eletrosfera.
Portanto uma possível molécula a ser formada entre estes elementos teria formula molecular AB2 onde teríamos duas ligações covalentes A-B entre o elemento A e cada átomo de B.
Como ambos os elementos pertencem ao terceiro período podemos também pensar em uma molécula formada pela expansão da camada de valência do elemento A onde ele se ligaria a mais dois átomos de B sendo que o elemento A contribuiria com seus dois pares eletrônicos livres formando a molecula AB4