Question

Um elemento que apresenta massa atômica igual a 68 u possui dois isótopos naturais. O número de massa de cada um desses isótopos é, respectivamente, 66 e 71. Qual é a porcentagem do isótopo de massa igual a 66?

Answer 1

Resposta:

60%

Explicação:

Cálculo da massa atômica  

Aplicar  

1) multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem;  

2) somar todos os resultados;  

3) dividir o somatório encontrado por 100  

MA= (Mi1 * %i1 + Mi2 * %i2 + Mi3 * %i3 + ...) ÷ 100 onde MA = massa atômica, Mi1= massa isótopo1, %i1= % isótopo1, Mi2= massa isótopo2, %i2= % isótopo2, Mi3= massa isótopo3, %i3= % isótopo3 ...

Dados  

MA= 68 u

Mi1= 66 u

%i1= ?

Mi2= 71 u

%i2= ?

%i2= 100% - %i1

MA= (Mi1 * %i1 + Mi2 * %i2) ÷ 100

68 = {66 * %i1) + [(71 * (100% - %i1)]} ÷ 100  substituindo %i2= 100% - %i1

6800 = 66%i1 + 7100 - 71%i1

6800 - 7100 = -5%i1 ==> 5%i1 = 300 (multiplicar por -1)

%i1= 300 ÷ 5

%i1= 60