Um elemento metálico D reage com Oxigênio, produzindo um composto de fórmula D2O3. Um outro elemento X, o qual também é metálico e reage com Oxigênio, formando assim um composto de fórmula X2O. Utilizando seus conhecimentos sobre valência dos átomos, responda:
Soluções para a tarefa
a) Como os dois elementos D e X são são metálicos, e tão reagindo com o oxigênio, que é um ametal, logo a ligação que vai ser realizada é a ligação iônica
b) A distribuição eletrônica do oxigênio revela que ele precisa de apenas 2 elétrons para se estabilizar (octeto)
No composto iônico D203, analisando e fazendo o processo reverso de formação de compostos iônicos, você vai ter que ele tem 5 elétrons na camada de valência, e quer doar 3 elétrons, o que indica que ele vai estar localizado no grupo 3A, na família do Boro
Já o composto iônico X2O, fazendo o mesmo processo, teremos que ele terá 7 elétrons na camada de valência, portanto só precisando doar 1 elétron para adquirir a estabilidade. Com isso, podemos afirmar que ele fará parte da família dos metais alcalinos, no grupo 1A
c) Alto ponto de fusão e serem bons condutores de eletricidade