Question

Um elemento M do grupo 3A forma um composto iônico com elemento X do grupo 6A. Apresente corretamente as ligações entre M e X usando os simbolos de leis

Answer 1

Vamos Dizer que esse elemnto 3A é o Alumínio (Al) MM = 27 , Cam.Valência 3e- Z = 13. e o outro é o Oxigênio (O) MM = 16, Cam Valência 2e- e Z = 8 . Como o Modelo da Ligação Iônica (Vigente nesse Problema) é a Transferência de Elétrons. (Metal dá e Ametal recebe e-) Então, fica Al = 1e- e O = 8e- (Primeiro O Estável) Vamos, chamar um outro "O", limpando o cache do Al, ficando Assim: Al = 0e- e o "O #2" 7e- . E Aí, Ainda vai ficar faltando um outro elétron para o O #2 ficar estável. Tudo bem, iremos chamar outro "Al". Estabilizando o "O", assim: Al #2  = 2e- e o O #2 = 8e- . Agora, o Alumínio vai ficar infeliz, mas caaalma ;) Ainda há uma esperança! podemos chamar um terceiro "O", assim, se estabilizando. Tornando-se um composto iônico: $Al_2O_3$, Mais conhecido como Óxido de Alumínio III (Aluminoso)