Um elemento genérico X tem massa atômica 75,2u e apresenta os isótopos X elevado a 74, X elevado 75, X elevado a 76. Sabendo-se que a ocorrência do isótopo 75 é de 40% a ocorrência do isótopo 76 é de:
a) 10% b) 20% c) 40% d) 45% e) 50%
GENTE POR FAVOR ME AJUDEM É URGENTE.
Soluções para a tarefa
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Olá!!!
Para resolver basta aplicarmos a formula que calcula a massa atômica média relativa.
Obs: Ao invés de multiplicarmos a massa atômica do isótopo 76 pela porcentagem, nós iremos multiplicar por X já que é o que queremos descobrir, em seguida multiplicamos o isótopo 74 por 60 - x.
DADOS PARA RESOLUÇÃO:
MA = 75,2 u
M1 = 74 → p1
M2 = 75 → p2 = 40%
M3 = 76 → p3 = ?
As somas das ocorrências devem ser 100%:
p1 + p2 + p3 = 100%
p1 + 40 + p3 = 100
p1 = 60 - p3
Então assim fazemos a média:
MA = (M1 . p1) + (M2 . p2) + (M3 . p3) ÷ 100
75,2 = (74 . p1) + (75 . 40) + (76 . p3) ÷ 100
7520 = 74.p1 + 3000 + 76.p3
4520 = 74.p1 + 76.p3
4520 = 74.(60 - p3) + 76.p3
4520 = 4440 - 74.p3 + 76.p3
2.p3 = 80
p3 = 40%
RESULTADO: A ocorrência do isótopo 76 é de 40%
Espero ter ajudado!
Para resolver basta aplicarmos a formula que calcula a massa atômica média relativa.
Obs: Ao invés de multiplicarmos a massa atômica do isótopo 76 pela porcentagem, nós iremos multiplicar por X já que é o que queremos descobrir, em seguida multiplicamos o isótopo 74 por 60 - x.
DADOS PARA RESOLUÇÃO:
MA = 75,2 u
M1 = 74 → p1
M2 = 75 → p2 = 40%
M3 = 76 → p3 = ?
As somas das ocorrências devem ser 100%:
p1 + p2 + p3 = 100%
p1 + 40 + p3 = 100
p1 = 60 - p3
Então assim fazemos a média:
MA = (M1 . p1) + (M2 . p2) + (M3 . p3) ÷ 100
75,2 = (74 . p1) + (75 . 40) + (76 . p3) ÷ 100
7520 = 74.p1 + 3000 + 76.p3
4520 = 74.p1 + 76.p3
4520 = 74.(60 - p3) + 76.p3
4520 = 4440 - 74.p3 + 76.p3
2.p3 = 80
p3 = 40%
RESULTADO: A ocorrência do isótopo 76 é de 40%
Espero ter ajudado!
Respondido por
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Resposta:
Letra C
Explicação:
75,2 = [75 x 40 + 76 x W + 74 (60-W)] / 100
7520 = 3000 + 76W + 4440 - 74W
80 = 2W
W = 40%
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