Question

Um elemento atômico X é encontrado na natureza na forma de dois isótopos. Isótopo Abundância X - 10 30% X - 11 70% Qual a massa atômica do elemento X?

Answer 1

Resposta:

MA= 10,7 u

Explicação:

Cálculo da massa atômica  

Aplicar  

1) multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem;  

2) somar todos os resultados;  

3) dividir o somatório encontrado por 100  

MA=  [(Mi1 * %i1) + (Mi2 * %i2) + (Mi3 * %i3) + ...] ÷ 100% onde MA = massa atômica, Mi1= massa isótopo1, %i1= % isótopo1, Mi2= massa isótopo2, %i2= % isótopo2, Mi3= massa isótopo3, %i3= % isótopo3 ...

Dados  

Mi1=  10 u

%i1= 30%

Mi2=  11 u

%i2=  70%

MA= [(10 u * 30%) + (11 u * 70%) ÷ 100%

MA=[300 + 770] ÷ 100

MA= 1070 ÷ 100

MA= 10,7 u