Um elemento apresenta a seguinte distribuição de elétrons em camadas: K=2, L=8, M=18, N=8 O=1. O grupo e o período desse elemento é: *
Gupo 1 e período 5
Grupo 5 e período1
Grupo 1 e período 1
Soluções para a tarefa
Os períodos na tabela periódica aumentam conforme se aumenta o número de camadas.
Por exemplo, temos que os elementos do 1º período apresentam apenas a primeira camada, ou seja, a camada K.
Já no segundo período, os elementos possuem as camadas K e L.
Como temos 5 camadas no problema, temos também 5 períodos.
As camadas são compostos pelos subníveis s,p,d e f.
Toda camada começa pelo subnível s. Portanto, podemos dizer que o último elétron a ser colocado foi o 5s¹.
Dessa maneira, esse elemento está no bloco s dos elementos representativos.
Podemos conferir se isso é verdade fazendo a configuração eletrônica de acordo com o diagrama de Pauling e consultando a tabela periódica:
Número de elétrons: 37 e-
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹
Através da configuração podemos ver que realmente temos 5 períodos. Também vemos que os subníveis s e p do nível 4 estão completos, o que é coerente com N=8.
E há 1 e- no grupo s.
Consultando a tabela, vemos que nosso resultado é coerente, pois o elemento é o Rubídio que possui a configuração :
[Kr] 5s¹
Ou seja, núcleo de gás nobre com as 4 camadas preenchidas e 1 elétron de valência.
Portanto, este elemento está no grupo 1 e no quinto período da tabela periódica.