Um elemento A possui 16 prótons e o elemento B possui a metade da quantidade de prótons que A. Um terceiro elemento, C, no estado fundamental, possui no total 12 elétrons na sua eletrosfera.
Sobre as informações fornecidas, é correto o que se afirmar em:
A afinidade eletrônica de B é menor que de A.
O elemento B possui o maior raio atômico.
O raio atômico de C é maior que o de A.
A afinidade eletrônica de C é maior que de A.
O raio atômico de B é maior que o de A.
Soluções para a tarefa
O elemento químico que possui 16 prótons é o enxofre (S). A metade de 16 é 8, e o elemento que possui esta quantidade de prótons é o oxigênio (O). O elemento que possui 12 elétrons no estado fundamental é o magnésio (Mg). Dessa maneira, temos que:
- A = enxofre (S)
- B = oxigênio (O)
- C = magnésio (Mg)
Agora, analisemos as afirmativas:
1. A afinidade eletrônica de B é menor que de A.
Os valores de afinidade eletrônica são:
(A) S = 200 kJ/mol
(B) O = 141 kJ/mol
Portanto, a afinidade eletrônica do oxigênio é maior que a do enxofre, e a afirmativa está correta.
2. O elemento B possui o maior raio atômico.
Os valores dos raios atômicos são:
(A) S = 100 pm
(B) O = 48 pm
(C) Mg = 160 pm
O elemento B, oxigênio, possui o menor raio atômico, portanto, a afirmativa está incorreta.
3. O raio atômico de C é maior que o de A.
Os valores de raio atômico foram fornecidos acima. Podemos ver que o raio atômico do magnésio é o maior entre os três e, portanto, a afirmativa está correta.
4. A afinidade eletrônica de C é maior que de A.
A afinidade eletrônica do magnésio (Mg) é 0 kJ/mol. A afinidade eletrônica de A foi fornecido acima, e podemos chegar à conclusão que esta afirmativa está incorreta.
5 . O raio atômico de B é maior que o de A.
Os valores de raio atômico foram fornecidos acima, e podemos ver que o raio atômico de B é menor que o de A e, portanto, a afirmativa está incorreta.
Resposta:
O raio atômico de C é maior que o de A.
Explicação:
Para responde a essa questão é preciso lembrar que o raio atômico cresce conforme aumenta o número de camadas e diminui com o aumento do número atômico. Assim, numa mesma família, o raio aumenta de cima para baixo. E, no mesmo período, da direita para a esquerda.
Com base nas informações fornecidas no texto é possui concluir os elementos encontram-se nas seguintes posições da tabela:
A: 3º período/Grupo 16
B: 2º período/ Grupo 16.
C: 3º período/Grupo 2.
Assim, com relação ao raio atônico, sabemos que o raio do elemento C é maior que o do elemento A pois, embora estes estejam no mesmo período e possuam o mesmo número de camadas, o elemento C possui número atômico menos que A.