Um elemento A,de numero atomico 13,combina-se com um elemento B,de numero atomico 17. A formula molecular do composto e o tipo de ligaçao sao?
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O elemento A possui 3 eletrôns na camada de valência e o elemento B possui 7, ou seja B precisa de um elétron para se estabilizar e A precisa doar 3 elétrons daí a ligação será iônica.
Como vai faltar elemento B para receber todos os elétrons de A será preciso mais dois elementos B, então a formula molecular será:
AB3
Como vai faltar elemento B para receber todos os elétrons de A será preciso mais dois elementos B, então a formula molecular será:
AB3
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- O elemento A possui 3 elétrons na camada de valência. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.
- O elemento B possui 7 elétrons. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
- B precisa de um elétron para se estabilizar;
- A precisa doar 3 elétrons daí a ligação será iônica.
Como vai faltar elemento B para receber todos os elétrons de A será preciso mais dois elementos B, então a fórmula molecular será AB3.
- Fórmula molecular do composto formado = AB3
- Ligação eletrovalente (ou iônica) por ser entre um metal e ametal
As ligações iônicas ocorrem pela atração eletrostática entre os cátions e ânions, e esta ligação ocorre quando um elétron da camada de valência de um átomo com carga iônica negativa se transfere para a camada de valência de um átomo com carga iônica positiva.
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