Um elemento A, de número atômico 13, combina se com um elemento B, de número atômico 17. A fórmula molecular do composto é:
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Resposta:
AB3
Explicação:
Realizando a distribuição eletrônica dos átomos a temos:
A-1S2,2S2,2P6,3S2,3P1
B-1S2,2S2,2P6,3S2,3P5
O elementos A e B pertencem ao primeiro período da Tabela periódica e por isso seguem a regra do octeto.
O elemento A tem 3 elétrons na camada de valência e por isso tem a tendência de doar estes elétrons para eliminar esta camada ficando com uma camada de valência com oito elétrons (2º camada).O elemento B tem sete elétrons na camada de valência e por isso tende a adquirir um elétrons para completa-la
Portanto o átomo A doa um elétrons para três átomos B .Estes quatro átomos estabelecem ligação iônica com formula AB3 onde A se transforma em íon A (3+) e os três átomos B em íons B(-).
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