Química, perguntado por Stefykelly, 10 meses atrás

Um elemento A apresenta a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Pergunta-se: Que tipo de ligação química o elemento A faz com outro elemento (B) que possui número

atômico igual a 16? Justifique sua resposta. Faça a fórmula de Lewis do possível composto formado entre

átomos de A e B.​

Soluções para a tarefa

Respondido por raphaelatol
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Resposta: Ligação iônica, ele faz essa ligação para se tornar estável com 8 elétrons na ultima camada.

Explicação:

Elemento A possui 1 elétron na ultima camada, ou seja ele doa esse elétron (ligação iônica)

Elemento B: 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p4.

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