Um dos sistemas de propulsão de
foguetes é constituído de uma mistura de
hidrazina (N2H) e peróxido de
hidrogênio (H2O2). A equação
representativa do processo é:
N2H4 m) + 2 H2020-N2 + 4H2O(
(g)
Determine a variação de entalpia (AH)
da reação.
Dados:
Calor molar de formação:
N2H4 (= +12 kcal.mol-1
H2O2 m = -45 kcal.mol-1
H2O = -58 kcal.mol-!
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Soluções para a tarefa
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Resposta: A variação de entalpia da reação
N2H4(I) + 2H2O2(I) → N2(g) + 4H2 O(g)
é: ΔH = -154 kcal / mol de hidrazina
Explicação:
REAÇÃO:
N2H4(I) + 2 H2O2(I) → N2(g) + 4 H2O(g)
Entalpia dos reagentes
N2H4(I) = 1 mol x 12 kcal/mol = 12 kcal
H2O2(I) = 2 mol x (-45 kcal/mol) = - 90 kcal
Entalpia dos reagentes Hr = -78 kcal
Entalpia dos produtos
N2(g) = 0 pois é uma substância simples
H2O(g) = 4 mol x (-58 kcal/mol) = - 232 kcal
Entalpia dos produtos Hp = - 232 kcal
A variação de entalpia da reação é dada por
ΔH = Hp – Hr
Substituindo os valores teremos
ΔH = -232 – (-78) = -154 kcal / mol de hidrazina
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