Question

Um dos produtos químicos utilizados no tratamento de piscinas é o sulfato de alumínio Al2(SO4)3. Considerando o grau de dissociação do sulfato de alumínio igual a 100%, calcule a concentração em mol/L do íon Al^3+ em uma solução com concentração 0,2 mol/L.

Answer 1

Olá!

A dissociação do sulfato de alumínio ($Al_2(SO_4)_3$) pode ser descrita pela equação:

$Al_2(SO_4)_3 \longrightarrow 2Al^{+3} + 3SO_4^{-2}$

Assim, considerando a estequiometria da reação e que a dissociação, neste caso, foi total (100%), temos que:

$\begin{array}{llr}Al_2(SO_4)_3 \longrightarrow & 2Al^{+3} & 3SO_4^{-2} \\1 \mbox{ mol/L} &2 \mbox{ mol/L}\\0,2\mbox{ mol/L}&x\end{array}$

$1x = 0,2 * 2 = 0,4$

Logo, para a situação descrita:

$[Al^{+3}] = 0,4 mol/L$

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Espero ter ajudado, cheers!