Question

Um dos processos de obtenção do ferro é a partir da hematita, como descrito na equação: Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) Considerando a reação acima, responda: a) Quantos mols de CO são necessários para produzir 10 mols de ferro (Fe)? b) Qual a massa de gás carbônico obtida partindo-se de 20 kg de óxido de ferro (III)? c) Qual o volume de CO, medido nas CNTP, que será consumido na obtenção de 60 kg de ferro? d) Qual a massa de CO(g) necessária para consumir completamente 20 kg de Fe2O3(s) durante a reação?

Answer 1

Equação balanceada :

1 Fe2O3(s) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g)

1 mol Fe                      2 mol Fe ~ proporção estequiométrica

Massa molar do FeO3 = 160 g/mol

Massa molar do Fe = 56 g/mol

cálculo do rendimento:

1. 160 ---------------> 2.56

4,8.10^6 ----------->  x

x = 4,8.10^6 / 160

x = 3,36 .10^6 g de Fe

3,36.10^6 ----------> 100 %

 x --------------------->80%

100x = 3,36.10^6 . 80

 

100x = 268800000

x = 268800000 / 100

x = 2688000

x ≈ 2,688 toneladas de Fe