Question

Um dos principais responsáveis pelo aquecimento global é o gás carbônico liberado na queima de combustíveis fósseis. Sobre a reação de combustão ou queima do gás propano, um dos componentes do gás de cozinha : C3H8(g) + 5O2(g) ---> 3CO2(g) + 4H2O(l), dados os calores de formação: C3H8(g) =-24,90 kcal/mol, do CO2(g) = -94,05 kcal/mol e da H2O(l) = -68,30 kcal/mol, podemos afirmar que o processo é:​

Answer 1

Resposta:

Reação exotérmica

Explicação:

Bom dia!!

Vamos calcular os calores de formação para cada lado da equação.

No lado dos reagentes:

$C_{3}H_{8} = - 24,90\\5O_{2} = 5x$

No lado dos produtos:

$3CO_{2} = 3.(-94,05)\\4H_{2}O = 4.(-68,30)$

Produtos e reagentes: -24,90 + 5x = -282,15 - 273,2

5x = -282,15 - 273,2 + 24,90

5x = - 530,45

x = - 106,09

O ΔH final é negativo, o que mostra que a reação é exotérmica, ou seja, ocorre com liberação de calor. Ademais, estamos falando de reações de combustão que liberam energia.

Bons estudos!!