Question

Um dos principais mecanismos de degradação de compostos orgânicos (aqui representado pela forma genérica de hidrato de carbono “CH2O”) em ambientes na ausência de oxigênio é expresso pela equação química não-balanceada abaixo: CH2O + SO42-+ H+ ^ CO2 + HS-+ H2O AG° = -25,5 kJ.mol"1 Com base nas informações fornecidas, considere as seguintes afirmativas: 1. O agente oxidante da reação é SO42-. 2. O agente redutor da reação é H+. 3. O número de oxidação do elemento enxofre no íon HS-é igual a +2. 4. A reação acima é espontânea, de acordo com a lei de Gibbs. 5. A equação corretamente balanceada é:2CH2O + SO42-+ H+ ^2CO2+ HS-+2H2O. Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas 3 e 5 são verdadeiras. b) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras. *d) Somente as afirmativas 1, 4 e 5 são verdadeiras. e) Somente as afirmativas 2, 4 e 5 são verdadeiras.

Answer 1

1) Verdadeiro, o íon sulfato, SO4²- é reduzido a HS-. 

2) Falso, o agente redutor é o hidrato de carbono que é oxidado a CO2.

3) Falso, no HS-, o H tem Nox +1 e o S tem Nox -2, tal que a carga líquida do íon é -1 (a soma dos Nox sempre tem que ser  = a carga do íon).

4) Verdadeira, o delta G da reação é negativo, -25,5kJmol-1, portanto a reação é espontânea.


5) Verdadeira, pelo balanceamento:
2CH2O + SO42-+ H+ --> 2CO2+ HS- + 2H2O
Temos que o número de átomos nos reagentes é igual ao número de átomos nos produtos.


Resposta: D.