Um dos principais constituintes do gás de cozinha é o butano (C4H10). Por meio da combustão do butano é possível a liberação de energia, permitindo a preparação de diversos tipos de alimentos. A equação que representa a reação química desse processo, representada abaixo, demonstra que:
a) No processo há liberação de oxigênio, sob a forma de O2.
b) O coeficiente estequiométrico para a água é de 5 para 1 do butano.
c) No processo há consumo de água, para que haja liberação de energia.
d) O coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 13 para 1 do octano.
e) O coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é de 10 para 1 do octano.
Soluções para a tarefa
Resposta:
(B)
Explicação:
Para cada butano que reagir se formara 5 moléculas de água
Na reação teve uma reação de 2nduas moléculas de butano formando 10 moléculas de água é possível chegar nessa conclusão através da lei de Proust: proporções múltiplas ou apenas dedução mesmo.
Na combustão do gás de cozinha o coeficiente estequiométrico para a água é de 5 para 1 do butano (B).
a) Falso. No processo não há liberação de oxigênio, sob a forma de O2, mas sim de gás carbônico, sob a forma de CO2. O gás oxigênio é, na verdade, consumido na reação, pois ele é o comburente.
b) Verdadeiro. O coeficiente estequiométrico para a água é de 5 para 1 do butano, pois para cada 5 mol de água é utilizado 1 mol de gás butano.
c) Falso. No processo não há consumo de água, mas sim de oxigênio para que haja liberação de energia. A água é um dos produtos da reação.
d) Falso. O coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 13 para 2 do butano.
e) Falso. O coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é de 8 para 2 do butano.
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