Question

Um dos primeiros processos para obtenção de gás hidrogênio foi por meio de uma reação de um
metal com uma solução ácida. Ao mergulharmos uma placa de ferro metálico em uma solução de
ácido clorídrico, ocorre a reação:

Fe(s) + HCl(aq) ⟶ FeCl2(aq) + H2(g)

Com base nessa equação, determine o volume de gás hidrogênio produzido pela reação completa de 95g de ferro

Answer 1

Resposta:

Massa molar do Fe: 56 gramas/mol

112 gramas equivale a dois mols

1 mol Fe - 1 mol de H2

2 mols de Fe - 2 mols de H2

1 mol de um gás ocupa um volume de aproximadamente 22,4 litros em CNTP. Dessa forma, teremos 44,8 litros de H2 como produto dessa reação.

Explicação: