Question

um dos primeiros processos para obtenção de gás hidrogênio foi por meio de uma reação de um metal com uma solução acida. ao mergulharmos uma placa de ferro metálico em ma solução de acido clorídrico, ocorre a reação

Fe(s) + HCl(aq) --> FeCl2(aq) + h2(g)

com base nessa equação, determine o volume de gás hidrogênio produzido pela reação completa de 112 g de ferro.

Answer 1

Para produzir o FeCl2 será necessario 72,92 gramas de Cloreto de hidrogênio 100% e 55,85 gramas de Ferro metálico. A reação logo irá produzir 126,75 gramas de  FeCl2 e 2,02 gramas de Hidrogênio gasoso.

112 gramas de Ferro metálico possui 2,005 vezes o mol de ferro (ou simplesmente 112 gramas) . Logo será necessario 4,010 gramas de Cloreto de hidrogênio o que dará em 146,2 gramas de Cloreto de hidrogênio 100%, logo está reação irá produzir 2,005 vezes a mais de Dicloreto de ferro o que da em 254,13 gramas. O que da em 4,05 para 4,07 gramas de Hidrogênio.