Question

um dos métodos para determinação da concentração de gás oxigênio dissolvido na água consiste em colocar um pedaço de palha de aço de massa conhecida em uma garrafa contendo água o sistema é fechado e mantido a temperatura ambiente durante aproximadamente 5 dias tempo suficiente para que todo gás oxigênio dissolvido na água reaja com a palha de aço material constituído principalmente por ferro levando a formação de óxido de Ferro (III) também chamado óxido férrico substância de tonalidade marrom avermelhada insolúvel em água para garantir que todo o gás oxigênio dissolvido na água reaja utiliza-se é excesso de Ferro decorrido o tempo de reação a mistura é filtrada eu resido da filtração é mantido em estufa 100°c durante aproximadamente 1 ano em seguida a massa do material seco é medida em uma balança o que permite a partir da lei da conservação da massa determinar a quantidade de gás oxigênio dissolvido naquele o volume de água analisado.


a) esquematize a reação química que representa o processo .




b) um grupo de alunos mediu na balança 1,5 g de palha de aço e a transferiu para uma garrafa de 1,0 L de capacidade, completando seu volume com água. no final de 5 dias, a massa de óxido de Ferro (III) obtida após filtração foi de 0,064 g. sabendo-se que 224 G g de Ferro reagem completamente com 96 G de gás oxigênio para formar 320 g de óxido de Ferro (III) , determine a massa de gás oxigênio contida no volume de água analisado.

Answer 1

a) 4Fe + 3O2 =  2Fe2O3

b) Fazendo uma regra de três, temos:
96 g  O2   -    320 g de Fe2O3
x               -     0,064 g

x=0,064*96/320=0,0192g