Um dos métodos empregados para remover a cor escura da superfície de objetos de prata consiste em devolver os objetos em folha de alumínio e colocar luz e água fervente com sabão de coco (meio básico).A equação que representa reação redox está abaixo. em relação a transformação ocorrida,conclui-se que o:
2Al(s) + 3Ag2S(s) —> 2 Al3+(aq) + 3S2-(aq) + 6 Ag(s)
A) Ag2S é oxidante
B) Ag cede elétrons
C) íon Ag+ é oxidado
D) íon S2- é oxidado
E) Al recebe elétrons
Soluções para a tarefa
Respondido por
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Resposta:
letra C
Nessa reação temos que antes da reação ocorrer, o número de oxidção de cada elemento era:
Alumínio: N₀ₓ = 0
Prata: N₀ₓ = +1
Enxofre: N₀ₓ = -2
Após a reação temos que:
Íon Alumínio: N₀ₓ = +3
Prata: N₀ₓ = 0
Íon Enxofre: N₀ₓ = -2
PORTANTO temos que:
O íon de Alumínio perdeu elétrons, então ele oxidou e agiu como redutor.
A Prata recebeu elétrons, então ela reduziu e agiu como oxidante.
Portanto letra C que diz que o cation de alumínio foi oxidado
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