Um dos mais usados anestésicos gasosos é o ciclopropano. Em um recipiente de 2,0 L existem 3,11 g desse anestésico, a 684 mmHg e 23°C. Qual é a sua massa molecular?
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Resposta:MM=42 g/mol
Explicação:
V=2 L,m=3,11 g,P=684 mmHg,T=23°C+273--->296°K,R=62,3 mmHg.L/K.mol,MM=?
Equação de Clapeyron
PVMM=mRT ou C3H6--->12.3+1.6-->36+6--->42 g/mol
684.2.MM=3,11.62,3.296
1368.MM=57380,888
MM=57380,888/1368
MM=42 g/mol
bessapaola123:
ola, só uma duvida:
Essa resposta não seria o valor molar do CH3H6 sem nenhuma variável? estou um pouco confusa pq não foi preciso muitos dos dados informados no exercício
Esses foram todos os dados informados no exercício, além de ser de múltipla escolha e o resultado dele estar dentre as opções
oi, então vc pode deixar de um jeito mais fácio de entender, ta um pouco confuso.
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