Question

Um dos maiores problemas do homem,
desde os tempos pré-históricos, é encontrar uma
maneira de obter energia para aquecê-lo nos rigores do
inverno, acionar e desenvolver seus artefatos,
transportá-lo de um canto a outro e para a manutenção
de sua vida e lazer. A reação de combustão é uma
maneira simples de se obter energia na forma de calor.
Sobre a obtenção de calor, considere as equações a
seguir.

C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H = −94,1 kcal
H2O(ℓ) → H2(g) + 1/2O2(g) ∆H = +68,3 kcal
C(grafite) + 2H2(g) → CH4(g) ∆H = −17,9 kcal
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o
valor do calor de combustão (∆H) do metano (CH4) na
equação a seguir.
CH4(g)+ 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(ℓ)
a) −212,8 kcal
b) −144,5 kcal
c) −043,7 kcal
d) +144,5 kcal
e) +212,8 kcal

Answer 1

Termoquímica

Lembre que:

A variação de entalpia depende apenas dos estados iniciais e finais, isto é, é uma função de estado. Pela Lei de Hess vemos que a variação de entalpia final é o somatório das variações das entalpias das reações intermediárias até se chegar ao produto desejado. Quer dizer que a variação de entalpia de uma reação corresponde ao somatório das equações termoquímicas das reações intermediárias, podendo elas ser invertidas, multiplicadas ou divididas como se fossem equações matemáticas.

 CH4(g)  -->  C(grafite)  +  2H2(g)         ΔH= +17,9 kcal  (equação invertida)    

 2H2(g)  +  1O2(g)  -->  2H2O(l)        ΔH=  -136,6 kcal (multiplicando por 2)    

C(grafite)  +  1O2(g)  -->  CO2(g)       ΔH=  -94,1 kcal   (somando)

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CH4(g) + 2O2(g)  -->  2H2O(l) + CO2(g)    ΔH= -212,8 kcal

letra a)

Answer 2

Resposta:

Letra A) - 212,8 kcal

Explicação: