Question

Um dos compostos de ferro e oxigênio, o "óxido de ferro negro", ocorre naturalmente no mineral magnetita. Quando uma amostra de 2,448 g foi analisada, obteve-se 1,771 g de Fe.. Calcule a fórmula empírica desse composto.


a. Fe3O4
b. Fe3O2
c. FeO
d. Fe2O3
e. Fe4O3

Answer 1

Resposta:

A fórmula empírica do óxido de ferro negro é $Fe_3O_4$.

Alternativa correta letra A.

Explicação:

Para a resolução deste exercício teremos de realizar a proporção e substituir nos valores do enunciado.

1° Devemos pensar: "Qual a porcentagem (%) 1,771 gramas de Ferro está representada em 2,448 gramas de amostra?"

2,448 gramas de amostra --- 100%

1,771 gramas de Fe           ---    x

$1,771*100 = 2,448*x\\x = \frac{177,1}{2,448} \\x = 72$

Temos, aproximadamente, 72% de Ferro na amostra.

Logo, a quantidade de ferro é dada pela diferença entre a amostra total e a porcentagem férrica.

$100 - 72 = 28$

2° Substituindo nas alternativas

$Fe_3O_4$

A massa molar do ferro é: 55g.

A massa molar do oxigênio é: 16g.

Com isso, basta substituirmos na sua equação

3*55 = 165g

16*4 = 64g

Somando-se as massas teremos: 229g

165 gramas de ferro representa quantos % de 229 (massa total)?

229 -- 100%

165 -- x

$229*x = 165*100\\x = 72$

Se o ferro possui 72% da amostra o oxigênio será dado pela diferença da amostra total (100%)

Oxigênio = $100-72$

Oxigênio = 28%

Corroborando com o que vimos acima.