Question

Um dos ácidos mais utilizados pelas indústrias químicas é o ácido sulfúrico. Sua composição possui o átomo de enxofre, cujos estados de oxidação mais comuns são -2, 0, +2, +4 e +6; este último presente no ácido sulfúrico. Em relação ao átomo de enxofre nos estados de oxidação 0 e -2, é CORRETO afirmar que:

Dado: S (Z=16).
a) no estado de oxidação 0 os orbitais “p” da camada de valência encontram-se vazios.
b) no estado de oxidação -2 o orbital “s” recebe 2 elétrons, preenchendo sua subcamada.
c) os estados de oxidação 0 e -2 possuem, respectivamente, 6 e 8 elétrons em sua camada de valência.
d) o orbital “p” perde dois elétrons e forma o ânion -2.
e) no estado de oxidação 0 a camada de valência se encontra vazia.

Answer 1

Resposta:

c)

Explicação:

porque a criação do universo assim desejou

Answer 2

Resposta:

Letra C

Explicação:

Fazendo a distribuição do enxofre (z= 16)

1s^2, 2s^2 , 2p^6, 3s^2, 3p^4

letra a) incorreto, no estado de oxidação 0 (sem receber ou doar elétron) temos 6 elétrons na camada de valência (3s^2 e 3p^4)

letra b) no estado -2 o orbital *"p"* recebe dois elétrons, logo é incorreta

c) Estado de oxidação 0 tem 6 elétrons (letra a), e no estado de oxidação -2 ele recebe dois elétrons, 6 +2=8 (3s^2, 3p^6), correto

d) ele ganha dois elétrons, incorreto

e) no estado de oxidação 0 a camada de valência tem 6 elétrons.

Bons estudos!