Question

Um ditado muito comum entre os químicos diz que: “semelhante dissolve semelhante”, ou seja, uma substância polar vai ter maior facilidade de ser dissolvida em outra substância também polar. Essa facilidade de dissolução também ocorre entre substâncias formadas por moléculas apolares. A água é uma substância de fórmula H2O, ou seja, suas moléculas são formadas por dois átomos do hidrogênio e um átomo de oxigênio, sendo que na fórmula estrutural o átomo de oxigênio apresenta dois pares de elétron não ligantes, o que a caracteriza como substância polar, visto que a polaridade em uma ligação química se dá pela diferença entre os valores de eletronegatividade dos átomos unidos. Após a leitura do texto acima, assinale o item que justifica o fato do tetracloreto de carbono de fórmula estrutural espacial, não ser solúvel em água, apesar de ter suas moléculas formadas por ligações covalentes entre átomos de diferentes elementos.


a) Pois o tetracloreto de carbono é polar enquanto que a água é apolar

b) Pois o tetracloreto de carbono é apolar enquanto que a água é polar

c) Pois o tetracloreto de carbono apresenta ponte de hidrogênio e a água força de Van der Walls.

d) Pois o tetracloreto, mesmo sendo polar tem uma densidade muito elevada.

e) Pois a viscosidade do tetracloreto é muito elevada, logo não facilita a dissolução em água

Answer 1

Resposta: b) Pois o tetracloreto de carbono é apolar enquanto que a água é polar.

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