Question

um diamante é uma forma alotrópica do carbono. Sabendo que um diamante peaa 200 mg, calcule o número de átomos de carbono presente no referido diamante.

C= 12g/mol
Use constante de Avogadro 6× 10²³ / mol
Lembrando:

kg - hg - dag - g - ch - dg - mg​

Answer 1

Resposta: O diamante é formado apenas por carbonos. Sabendo dissoz sabemos que essa massa tem apenas átomos de carbono.

O diamante pesa 0,2g. Para descobrir quantos mols de carbono existem em 0,2g , apenas dividimos pela massa de 1 mol de carbono.

0,2/12 = 0,016 mols de carbono.

Como 1 mol é igual a 6×10²³ átomos,

0,016 mols de carbono é igual a:

0,016×6,10²³ =

0,096×10²³ átomos de carbono

ou

9,6×10²¹ átomos de carbono