Question

Um determinado medicamento, destinado ao tratamento dos sintomas de azia, apresenta em sua formulação o hidróxido de magnésio na proporção de 40 mg/mL. Considerando que a concentração do ácido clorídrico presente no estômago é de 0,16 mol/L, assinale a alternativa que contém o volume aproximado de ácido clorídrico, que será neutralizado, quando uma pessoa ingerir 5 mL deste medicamento.

Answer 1

Olá,

a reação de neutralização entre hidróxido de magnésio e ácido clorídrico ocorre conforme segue:

2HCl + Mg(OH)2 --> MgCl2 + H2O 

cada 1mol de Mg(OH)2 reage com 2mol de HCl. 

sabendo que a concentração de Mg(OH)2 é de 40 mg/mL e a concentração do HCl presente no estômago é 0,16mol/L;
calculamos a massa de Mg(OH)2 presente em 5 mL do medicamento:
C = m/V
(40 mg/mL).(5mL) = m
200mg ou 0,200g = m

sabendo que a massa molar do Mg(OH)2 é 58 g/mol, 0,200g equivale ao seguinte número de mol:

n = m/MM
n = 0,2g/58g.mol
n = 3,44.10^-3 mol

pela proporção estequiométrica da reação, esse número de mol neutralizará a seguinte quantidade de HCl:


1mol  Mg(OH)2 ------------ 2mol de HCl
3,44.10^-3 mol ------------- x mol de HCl


x = 6,89.10^-3mol de HCl

Que está presente no seguinte volume de ácido clorídrico 0,16mol.L-1:

C = n/V

V = n/C

V = 6,89.10^-3mol / 0,16mol.L-1

V = 0,043L  ou 43mL