Question

Um determinado elemento químico possui a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 pode-se afirmar que o elemento:
a) pertence ao 3° período e possui 5 elétrons na camada de valência
b) possui energia de ionização menor que a do enxofre
c) possui o raio atômico menor e maior eletronegatividade que o enxofre
d) possui maior raio atômico e maior afinidade eletrônica que o fósforo

Answer 1

Resposta: A resposta é "C"

Explicação: Primeiro você precisa analisar a distribuição eletrônica, a camada de valência (é a última camada na distribuição eletrônica) é "3" com isso você já descobriu a família, logo após some os elétrons no caso: 3s2 e 3p6, somados irão dar "8" ("8" será o período), assim você irá saber que o elemento é o argônio. Agora com auxílio de uma tabela periódica siga as instruções para localizar o necessário para realizar o exercício. Vamos por eliminação, por que a "A" não é? pois se você somar os elétrons da camada de valência não ira dar 5 e sim 8, como nós vimos anteriormente; por que a letra "B" não é? pois a energia de ionização aumenta de acordo com que o elemento vai para a direita e para cima, já que o enxofre está na esquerda  ele tem uma energia de ionização menor e não maior como afirmado na opção analisada;  porque a letra "C" está certa? pois o raio atômico cresce para esquerda e para baixo e a eletronegatividade cresce para a direita e para cima, assim analisando a tabela o raio é menor pois está mais a direita e a eletronegatividade é maior pois está mais para a direita; poque o "D" não é? pois seguindo as direções explicadas anteriormente o raio atômico é menor (pois está mais a direita).

Apesar dessa explicação, é uma suposição pois os gazes nobres NÃO podem ser classificados por raio atômico, eletronegatividade nem eletroafinidade já que eles são estáveis!!!

Bons estudos!