Question

Um determinado elemento químico apresenta para o elétron diferenciador do seu átomo, no estado fundamental, os números quânticos n = 4, l = 1, m = 0 e ms = + ½. O número de elétrons desse elemento é:(Convencione que o primeiro spin que entrar no orbital apresentará valor igual a - ½)

a)35
b)42
c)17
d)23
e)30

Answer 1

A alternativa correta será a)35.

O número quântico n=4 corresponde ao nível de energia N, já l=1 mostra que o elétron diferenciador está localizado no subnível p. Sendo assim, já sabemos as seguintes informações:

nível → 4p

Agora resta descobrir quantos elétrons ele possui nesse subnível com 3 orbitais. Para m = 0 e o spin positivo, isso indica que um segundo elétron entra no orbital 0, ou seja:

   ⇵       ⇵      1

   -1        0     +1

Logo, ele contém 5 elétrons:

nível → 4p⁵

Realizando a distribuição eletrônica (diagrama de Pauling), teremos:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

e = 2+2+6+2+6+2+10+5

e = 35

Bons estudos!