Question

Um determinado elemento hipotético Y (que apresenta massa atômica igual a 74,8u), assim como
todos os outros elementos químicos naturais, é formado por um grupo de isotopos. Em seu caso, são
conhecidos dois isotopos, os quais apresentam massas atômicas igual a 74 e 79, respectivamente. A
partir dessas informações, determine o valor das abundâncias de cada um dos seus dois isotopos na
natureza.
a) 39% e 61%
b) 61% e 39%
c) 84% e 16%
d) 16% e 84%
e) 54% e 46%​

Answer 1

Resposta:

letra c)

Explicação:

x + y = 100%

ou

x = 100 – y

M.A. = Massa do isótopo 1. abundância + massa do isótopo 2. abundância

100

74,8 = 74.x + 79.y

100

74,8.100 = 74x + 79y

7480 = 74.(100 – y) + 79y

7480 = 7400 – 74y + 79y

7480 - 7400 = – 74y + 79y

80 = 5y

80 = y

5

y = 16%

x = 100 – y

x = 100 – 16

x = 84%