Question

Um determinado composto A reage com uma certa constante de velocidade. Numa reação, sua concentração inicial é de 20 mol/L. Qual o tempo necessário para que sua concentração caia para 12 mol/L, considerando reação de 2ª ordem com k = 0,001 L/mol.s?

a.
12,4 s

b.
25,0 s

c.
39,3 s

d.
33,3 s



e.
47,0 s

Answer 1

Alternativa d

Uma reação de segunda ordem é aquela onde há uma dependência da velocidade com o quadrado da concentração do reagente.

A equação concentração-tempo de uma reação de segunda ordem é calculada da seguinte maneira:

$\frac{1}{[A]} = \frac{1}{[A]_0} + kt$

onde k é a constante de velocidade da reação, [A] é a concentração final do reagente e [A]0 é a concentração inicial do reagente.

Substituindo os valores na equação, temos:

$\frac{1}{12} = \frac{1}{20} + 0.001t \\ \\ t = 33.33s$

Portanto, o tempo necessário para que a concentração caia de 20 mol/L para 12 mol/L é 33,3 s.