Question

Um determinado carro faz 16 km/L. Sabendo que a densidade da gasolina é 715 g/L, responda:


Quantos mols de gasolina estão contidos em um litro?
Qual é a energia liberada na queima de 1 L de gasolina?
Qual é a equação química que representa a combustão da gasolina?
Supondo que o tanque do carro acomode 40 L, qual é a energia que o carro gastará ao consumir a gasolina de todo o tanque?
Quanta energia é necessária para levar o carro em uma viagem de 200 km?

Answer 1

a) O número de mols contidos em 1 litro de gasolina é de 6,27 mol.

Considerando que a gasolina é composta C₈H₁₈, podemos calcular a massa molar da gasolina:

MM (gasolina) = 8x12 + 18x1 = 114 g/mol

Com a massa molar, podemos calcular o números de mols que há em 715g:

1 mol de gasolina ------ 114g

x mol gasolina ----------- 715g

x = 6,27 mols de gasolina.

b) A energia liberada na queima de 1 litro de gasolina equivale a 1263,8kJ.

Considerando que a entalpia de formação da gasolina vale -201,5 kJ/mol, temos que:

-201,5kJ -------- 1 mol

   y          --------- 6,27 mol

y = -1263,8kJ

c) A equação que representa a combustão da gasolina é:

2C₈H₁₈ + 27O₂ → 16CO₂ + 18H₂O

d) A energia que o carro gastará referente aos 40 litros de gasolina do tanque será de 8060kJ.

40L gasolina -------- w

1L gasolina ----------- 715 g

w = 28600g de gasolina

28600g gasolina ----------    z

715g gasolina --------------- -201,5kJ

z = -8060kJ

e) A energia necessária para percorrer 200 km de viagem é de 15792,56 kJ.

16 km ------- 1 litro

200 km ----- A

A = 12,5 L

1 litro gasolina ----- 6,27 x (-201,5)kJ

12,5 litros gasolina --- B

B = 15792,56 kJ

Estequiometria

A estequiometria na Química é um assunto muito relevante que permeia a disciplina como um todo. Ela é o estudo entre quantia e relações entre espécies que temos dentro da Química.

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