Um determinado átomo neutro apresenta a seguinte distribuição eletrônica: 1s ^ 2 2s^ 2 2p^ 6 : 3s ^ 2 3p ^ 6 4s^ 2 3d^ 10 . Em relação à esse átomo pode-se afirmar, exceto:
A) O cátion bivalente desse elemento possui a seguinte distribuição eletrônica 1s^ 2 2s^ 2 2p^ 6 3s^ 2 3p^ 6 4s^ 2 3d^ 8 .
B) Esse átomo possui dois elétrons de valência.
C) Essa distribuição eletrônica corresponde ao estado fundamental do zinco binomial(65,30) * Z * n .
D) O subnível mais energético é o 3d ^ 10 .
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa A)
Explicação:
Para realizar a distribuição eletrônica de íons:
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para o átomo do elemento no estado fundamental;
- retirar ou adicionar a quantidade de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou a partir do subnível e do nível mais externo no átomo no estado fundamental.
- quando o átomo ganha ou perde elétrons, isso ocorre na sua camada de valência, isto é, na camada mais externa ao núcleo, a sua configuração eletrônica é alterada.
Lembre que:
- subnível mais energético é o último à ser preenchido;
- camada de valência é a camada mais externa
Assim:
Distribuição do átomo neutro:
₃₀Zn: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰
- o cátion cedeu 2 elétrons, perdeu a camada 4
₃₀Zn⁺²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰
A) Incorreta. Distribuição correta: ₃₀Zn⁺²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰
B) Correta: 4s²
C) Correta: ₃₀Zn
D) Correta: 3d¹⁰
