Um determinado átomo apresenta número de massa (A) igual a 40 e é constituído por 19 prótons. Qual é o seu número de nêutrons ?
Soluções para a tarefa
já que:
A = Z + N
40 = 19 + N
Assim,
N = 40 - 19 => N = 21
O seu número de nêutrons é 21.
Primeiramente, é importante sabermos que o número de massa de um átomo é igual à soma entre o número de prótons e o número de nêutrons.
A massa, o próton e o nêutron são representados pelas letras A, p e n, respectivamente.
Com essa informação, temos a seguinte equação:
- A = p + n.
De acordo com o enunciado, o número de massa do átomo é igual a 40, ou seja, A = 40.
Além disso, temos a informação de que esse átomo possui 19 prótons. Logo, p = 19.
Ou seja, é possível encontrarmos o valor de n com a equação A = p + n.
Substituindo esses valores na equação descrita acima, obtemos:
40 = 19 + n
n = 40 - 19
n = 21.
Portanto, podemos concluir que o tal átomo apresenta 21 nêutrons.
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