Question

Um dermatologista, a fim de tratar uma infecção na pele de um paciente, receitou um banho de solução de permanganato de potássio (KMnO4) a uma concentração de 158 mg/L (massas: k = 39, Mn = 55, O = 16). Qual a concentração em mol/L da solução?

Answer 1

Resposta:

M= 0,001 mol/L

Explicação:

Dados

C= 158 mg/L

M= ? mol/L

MM(KMnO₄): 39 + 55 + 4*16= 158 u= 158 g/moL

- cálculo do nº de mol de KMnO₄ em 1 L da solução

- vemos que a concentração é de 158 mg/L, isto significa que em 1 L da solução temos 158 mg do sal, ou seja m1= 0,158 g, assim:

Regra de três

158 g(KMnO₄) ------ 1 mol

0,158 g(KMnO₄) --- n

n= 1 mol * 0,158 g ÷ 158 g

n= 0,001 mol, como o cálculo foi executado com a massa existente em 1 L da solução, então:

M= 0,001 mol/L ==> M= 10⁻³ mol/L