Question

​Um dado elemento, possui 2 isótopos. O isótopo 1 possui massa atômica de 26 e sua abundância isotópica é de 48%. o isótopo 2, possui massa atômica de 28 e sua abundância isotópica é de 52%. Calcule a média ponderada desse isótopo. ANEXAR OS CÁLCULOS NO CAMPO INDICADO. *

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Answer 1

Resposta:

MA= 27,04 u

Explicação:

Cálculo da massa atômica  

Aplicar

1) multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem;  

2) somar todos os resultados;  

3) dividir o somatório encontrado por 100  

MA=  [(Mi1 * %i1) + (Mi2 * %i2) + (Mi3 * %i3) + ...] ÷ 100% onde MA = massa atômica, Mi1= massa isótopo1, %i1= % isótopo1, Mi2= massa isótopo2, %i2= % isótopo2, Mi3= massa isótopo3, %i3= % isótopo3 ...

Dados  

Mi1= 26 u

%i1=  48%  

Mi2= 28 u

%i2= 52%

MA= ?

MA= [(26 u * 48%) + (28 u * 52%)] ÷ 100%

MA= [1248 + 1456] ÷ 100%

MA= 2704 ÷ 100

MA= 27,04 u