um cubo de gelo de massa 400 gramas á temperatura de -15 C. Calcule a quantidade de calor necessária para transformar esse gelo em vapor d'água a 150 C. São dados: calor especifíco do gelo= 0,50 cal/g C; calor especifíco da água líquida = 1,00 cal/g C; calor especifíco do vapor d'água = 0,48 cal/g C; calor de fusão do gelo = 80 cal/g; calor de vaporização da água = 540 cal/g;.
Soluções para a tarefa
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1° Ele muda de temperatura de - 15 a 0°
usa : Q = m c . ΔT
Q1 = 400 . 0,50 ( 0 - (-15) = 3000 calorias
2° Ele muda de estado , sólido / liquido
usa : Q = m .L
Q2 = 400 . 80 = 32000 calorias
3° ele muda de temperatura : de °0 a 100C
usa : Q = m c . ΔT
Q3 = 400 .1 ( 100 - 0) = 40000 calorias
4° Muda de fase , liquido / vapor
usa : Q = m .L
Q = 400 . 540 = 216000 calorias
5° por último muda de temperatura de 100 / 150°C
Q = m c . ΔT
Q = 400 . 0,48 ( 150 -100) = 9600 calorias
calor total = Soma dos calores
Calor total = 3000 + 32000 + 40 000 + 216000 + 9600 = 300.600 cal
usa : Q = m c . ΔT
Q1 = 400 . 0,50 ( 0 - (-15) = 3000 calorias
2° Ele muda de estado , sólido / liquido
usa : Q = m .L
Q2 = 400 . 80 = 32000 calorias
3° ele muda de temperatura : de °0 a 100C
usa : Q = m c . ΔT
Q3 = 400 .1 ( 100 - 0) = 40000 calorias
4° Muda de fase , liquido / vapor
usa : Q = m .L
Q = 400 . 540 = 216000 calorias
5° por último muda de temperatura de 100 / 150°C
Q = m c . ΔT
Q = 400 . 0,48 ( 150 -100) = 9600 calorias
calor total = Soma dos calores
Calor total = 3000 + 32000 + 40 000 + 216000 + 9600 = 300.600 cal
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