Question

Um cubo de gelo de massa 100 g, inicialmente à temperatura de - 20 °C, é aquecido até se transformar em água a 80°C (dados: calor específico do gelo 0,50 cal/g °C; calor específico da água 1,0 cal/g °C; calor de fusão do gelo 80 cal/g). As quantidades de calor sensível e de calor latente absorvidas nessa transformação, em calorias, foram de quanto? Qual foi o calor total absorvido pela água em todo o processo?



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Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

1-m=100 g,T01=-20°C,T1=0°C,c1=0,50 cal/g°C,Q1=?

  Q1=m.c1.ΔT1

  Q1=100.0,50.[0-(-20)]

  Q1=50.[0+10]

  Q1=50.10

  Q1=500 cal

2-L2=80 ca/g,m=100 g,Q2=?

  Q2=m.L2

  Q2=100.80

  Q2=8000 cal

3-m=100 g,T03=0°C,T3=80°C,c1=1 cal/g°C,Q1=?

  Q3=m.c3.ΔT3

  Q3=100.1.(80-0)

  Q3=100.80

  Q3=8000 cal

  QT=Q1+Q2+Q3

  QT=500+8000+8000

  QT=16500 cal