Question

Um cubo de gelo de massa 100 g, inicialmente à

temperatura de -20 o

C, é aquecido até se transformar em água a 40 o

C.

A quantidade de calor total nessa transformação, em calorias, foi:

Dados:

Calor específico do gelo = 0,50 cal/g o

C.

Calor específico da água = 1,0 cal/g o

C.

Calor de fusão do gelo = 80 cal/g.

a) 13000

b) 14000

c) 15000

d) 16000

e) 17000

Answer 1

Bem, primeiramente vamos expor os dados!

$m = 100g \\ ti = - 20 \\ tf = 40$
$cg = 0.5 \: cal \\ ca = 1 \: cal\\ clf = 80 \: cal$
Bem, primeiramente temos que o gelo se transforma em água, então vamos calcular a quantidade de calor que ele utiliza para realizar esses processo:

$q = m.c.dt \\ q = 100.0.5.(0 - ( - 20) \\ q = 50.20$
$q = 1000 \: cal$

agora vamos calcular a quantidade de calor que o corpo utilizar para a fusão:

$q = m.l \\ q = 100.80 \\ q = 8000 \: cal$
agora vamos calcular a quantidade de calor que o corpo utiliza para elevar sua temperatura até 40 ¤ C:

$q = 100.1.(40 - 0) \\q = 100.40 \\ q = 4000 \: cal$
a quantidade total de calor nesse processo será:

$qt = q1 + q2 + q3 \\ qt = 1000 + 8000 + 4000$
$qt = 13000 \: cal$
letra a!