Question

Um corpo está a uma temperatura de 110°C é colocado no interior de 200g de água a 20°C. Após atingido com o equilíbrio térmico, a 38°C, o corpo é retirado e introduzido no interior de 100g de agua a 62°C. Desprezando as eventuais perdas de calor e sabendo que o calor específico da água vale 1 cal/g°C, qual a temperatura final de equilíbrio térmico?

Expliquem por favor :(

Answer 1

Desprezando as eventuais perdas de calor, a temperatura final de equilíbrio térmico é de 54°C.

Equilíbrio Térmico

Quando o corpo de 110°C é colocado em contato com a água mais fria, ele trocará calor até que a temperatura de equilíbrio térmico seja alcançada.

O somatório do calor recebido e cedido será sempre igual à zero, uma vez que a quantidade de calor que um corpo doa é igual a que o outro recebe.

• ∑Q = 0
• Q = m.c.ΔT

Na primeira situação, teremos-

m.c.ΔT corpo + m.c.ΔT água = 0

m.c. (38 - 110) + 200. 1. (38 - 20) = 0

3600 = 72m.c

m.c = 50

Na segunda situação, teremos-

m.c.ΔT corpo + m.c.ΔT água = 0

50. ΔT + 100. 1. ΔT = 0

50. (T - 38) + 100. (T - 62) = 0

50T + 100 T = 1900 + 6200

150T = 8100

T = 54°C

Saiba mais sobre o Equilíbrio Térmico em,

brainly.com.br/tarefa/25116828

#SPJ1