Question

Um copo de 180 mL de suco de laranja é adoçado com 61,56g de açúcar comum (sacarose:C12H32O11). Calcule a concentração em quantidade de matéria (mol/L) do açúcar neste suco.

Answer 1

Acredito que há um erro no enunciado, a sacarose é C12H22O11... considerei sendo isso mesmo:

Molaridade (MM -concentração em matéria) ⇒
Nº de mols do soluto (n) / volume da solução (V)

M = n / V

Calculando o nº de mols de sacarose ⇒
Massa molar do carbono (C) →  12 g/mol;
Massa molar do oxigênio (O) → 16 g/mol;
Massa molar do hidrogênio (H) → 1 g/mol...

Massa molar da sacarose (C12H22O11) →
(12 * 12) + (42 * 1) + (11 *16) = 342 g/mol

Se 342 g compõem 1 mol...
342    g → 1 mol
61,56 g → x mol

x = 61,56 / 342
x = 0,18 mol ⇒ Este é o número de mols presentes !


M = n / V

Sendo n = 0,18 mol e V = 180 mL → 0,18 L, então:
M = 0,18 / 0,18
M = 1 mol / L ⇒ Esta é a molaridade ! (concentração em quantidade de matéria)...