Question

Um copo contém 90g de água. Indique a quantidade de matéria (mol) total contida no copo. ( dado: massas atômicas H= 1u ; O= 16 u )

Answer 1

Explicação:

Resposta - Questão 1

Alternativa “e”.

1 mol de átomos de Mg ↔ 24 g/mol ↔ 6,0 . 1023 átomos/mol

x = 1 átomo . 24 g/mol

     6,0 . 1023 átomos/mol

x = 4,0 . 10-23 g.

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Resposta - Questão 2

Alternativa “a”.

A massa molar da água é igual a 18 g/mol. Visto que a densidade da água é igual a 1,0 g/mL, em 180 mL de água, temos 180 g:

d = m

      v

m = d . v

m = (1,0 g/mL) . 180 mL

m = 180 g

Assim, temos:

1 mol de moléculas de água ------ 18 g/mol

                        n --------------------- 180 g

n = 180/18

n = 10 mol de moléculas de água

* Agora vamos determinar o número de moléculas de água:

18 g/mol ------- 6,0 . 1023 moléculas/mol

    180 g----------- x

x = 180 . 6,0 . 1023

                  18

x = 60 . 1023 = 6,0 . 1024 moléculas de água.

* Determinação da quantidade total de átomos:

1 molécula de água (H2O) ----- 3 átomos

 6,0 . 1024 moléculas/mol ------ y

y = (6,0 . 1024 ) . 3

y = 18,0 . 1024 átomos

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Resposta - Questão 3

(01) Verdadeiro.

(02) Verdadeiro.

(03) Falso. Os átomos de diferentes elementos químicos possuem massas atômicas diferentes. Assim, se pegarmos massas iguais de diferentes elementos químicos, o número de átomos de cada elemento químico nessas massas será diferente (comparando massas iguais, quanto menor a massa atômica do elemento, maior o número de átomos desse elemento nessa massa).

(04) Verdadeiro.

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Resposta - Questão 4

Alternativa “e”.

De acordo com a constante de Avogadro, terá maior número de moléculas a substância que tiver a maior quantidade de mols. Considerando que a quantidade de mols pode ser obtida por m/M, concluímos que, em igualdade de massa (m), a substância que tiver menor massa molar (M) terá maior número de moléculas. A que tem menor massa molar é a água (H2O).