Question

Um copo com 300 ml de água é
colocado ao sol. Após algumas horas, verifica-se que a temperatura da água
subiu de 10 °C para 

40 °C. Considerando-se que a água não evapora, calcule em
calorias a quantidade de calor absorvida pela água.

Dados: dágua=1g/cm3
e c=1cal/goC

(A) 1,5.105                    (B)
2,0.105                         (C) 3,0.103                          
(D) 9,0.103                           (E) 1,2.102

 

Answer 1

Q=MCT = 300 . 1 . (40-10) = 300 . 30 = 9000 cal  R: D
m=v

Answer 2

Resposta:

Considerando que a água não evapora, ela só sofrerá variação de temperatura. Quando um corpo sofre variação de temperatura, o tipo de calor é sensível. Usamos então a fórmula do calor sensível: Q = m.c.ΔT

Q = Calor absorvido pela água (não sabemos ainda)

m  = Massa em gramas (g) da água (só temos o volume de água que é 300 ml)

c = 1 cal/g.°C

ΔT = é a temperatura final - temperatura inicial, logo, ( 40 - 10 = 30 °C)

Para calcular a quantidade de calor, é necessário que a massa esteja em gramas e, como temos o volume de água e a densidade da água é de 1g/cm³, a massa da água será 300g.

Agora é só substituir os valores que temos, na fórmula:

Q = m.c.ΔT

Q = 300.1.30

Q = 9000 cal (calorias)

Q = 9,0. Alternativa ''D''