Question

Um comprimido de aspirina contém 120 mg de ácido acetillsalicílico $<var>C_{9}H_{8}O_{4}</var>$. O número de moléculas do ácido contidas em um comprimido de aspirina é:

 

a) $<var>4 \ x \ 10^{23}</var>$

 

b) $<var>4 \ x \ 10^{18}</var>$

 

c) $<var>6 \ x \ 10^{23}</var>$

 

d) $<var>7,2 \ x \ 10^{22}</var>$

 

e) $<var>4 \ x \ 10^{20}</var>$

Answer 1

"Converter a massa para gramas:

m = 120 mg = 0,120 g de aspirina em 1 comprimido.

MM(C9H8O4) = (9 x 12) + (8 x 1) + (4 x 16) = 108 + 8 + 64 = 180 g/mol

Em um mol(180 g) de aspirina há 6 x 10²³ moléculas de C9H8O4. Então, em 0,120 g há:

180 g ---------- 6 x 10²³ moléculas
0,120 g ------- N
N = 0,120 x 6 x 10²³ / 180
N = 0,004 x 10²³
N = 4 x 10²º moléculas"

Answer 2

e) y = 4,0.10²⁰

Podemos encontrar a resposta relacionando as quantidades em mols e a massa molar gramas dessa substância (C9H8O4), assim:

1 mol ácido acetil --------------- 180 g

    x      ----------------------------  0,12 g (120 mg = 120/1000)

180x = 0,12

x = 0,12/180

x = 6,66.10⁻⁴ mol

Um mol de qualquer coisa possui 6,02.10²³ unidades. Pode ser usado para quantificar átomos, moléculas, íons, número de elétrons, etc. O número 6,02.10²³ é a constante de Avogadro.

Exemplo:  1 mol de átomos de H tem 6,02.10²³ átomos.

Assim:

1 mol de ácido acetil ----------- 6,02.10²³ átomos

6,66.10⁻⁴ mol -----------------------------         y

y = 4,0.10²⁰

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