Question

Um comprimido de antiácido estomacal contendo teoricamente 230 mg de hidróxido de alumínio foi dissolvido em 150 mL de água. Uma alíquota de 50 mL desta solução foi titulada com solução de ácido clorídrico 0,100 mol L-l, consumindo 26,80 mL de solução titulante para observar a mudança de cor do indicador. Qual a massa do hidróxido de alumínio presente no comprimido de antiácido estomacal.

Answer 1

Usando volumetria, podemos determinar que a massa de hidróxido de alumínio presente no antiácido é de 0,2090 g.

Volumetria

A volumetria é uma análise de laboratório que mede o volume gasto de uma solução de concentração conhecida para encontrar a concentração  de outra solução ou a massa presente do analito na amostra.

Para volumetria envolvendo duas soluções, cujo volume das duas e uma das concentrações é conhecido, usamos a seguinte fórmula:

$C_{1}*V_{1} = C_{2}*V_{2}$

Sendo C a concentração e V o volume.

Já para volumetria envolvendo uma massa, um volume e uma concentração, temos que usar a seguinte fórmula:

$C_{1}*V_{1}= \frac{m}{MM}$

Sendo m a massa do composto analisado e MM a massa molar do mesmo.

O exercício nos dá as seguintes informações:

$C_{1}$ = 0,100 mol/L

$V_{1}$ = 26,80 mL ou 0,0268 L (necessário converter para L na fórmula)

Temos de calcular a Massa Molar do hidróxido de alumínio, portanto, sabendo que:

Al = 27 u

O = 16 u

H = 1 u

Massa Molar do $Al(OH)_{3}$ = 1*27 + 3*1 + 3*16

Massa Molar do $Al(OH)_{3}$ = 78 g/mol

Dessa forma, colocando os dados na fórmula, temos que:

$0,0268 * 0,100 = \frac{m}{78}$

m = 0,2090 g ou 209 mg de hidróxido de alumínio

Ou seja, dos 230 mg do comprimido, apenas 209 mg são de princípio ativo.

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